Mérgező plusz,
Szerkezete[ szerkesztés ] A szén-monoxid molekulában a szénatom két párosítatlan elektronja és az oxigénatom párosítatlan elektronjai egy szigma- és egy pi-kötést létesítenek.
A molekulában található harmadik pi-kötés mindkét elektronja az oxigénatomtól származik, ez egy datív kovalens kötés. A molekulában a kötésrend három.
Navigációs menü
A molekula két nemkötő elektronpárt mérgező plusz, egyik a szénatomhoz, másik az oxigénatomhoz tartozik. A szén-monoxid gyengén poláris, dipólusmomentuma kb.
Ez azzal magyarázható, hogy a nagyobb elektronegativitású oxigénatom a második pi-kötés elektronjainak donora mérgező plusz atom, amelyik az elektronpárt adjaa kisebb elektronegativitású szénatom pedig az akceptor.
Az elektronpár-átadás enyhén túlkompenzálja az elektronegativitás okozta töltéseltolódás hatását. Tulajdonságai[ szerkesztés ] Nehezen cseppfolyósítható gáz.
A sűrűsége közel áll a levegőéhez. A nitrogénmolekulával izoszter, ez azt jelenti, hogy azonos a molekulák tömege és megegyezik a molekulát alkotó atomok száma. Emiatt fizikai tulajdonságaik nagyon hasonlóak, közel áll egymáshoz a sűrűségükaz olvadáspontjuk és a forráspontjuk.
A szén-monoxid vízben rosszul oldódik. Redukáló tulajdonságú. A szén-monoxid molekulájában található két nemkötő elektronpár nem egyenértékű, a szénhez tartozó elektronpár donor sajátságú.
A szén-monoxid emiatt könnyen képez komplexeketátmenetifémekkel képzett komplexeinek neve fém-karbonil. A hangyasav formális anhidridjének tekinthető, mert hangyasavból kénsavval történő vízelvonáskor szén-monoxid fejlődik, azonban a vízben oldásakor nem keletkezik hangyasav.
